Đáp án C

n_Ag⁺ = 0,064 mol; n_Cu²⁺ = 0,4 mol; n_NO3^– = 0,864 mol.

Ta có: ^Al3+/_Al > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Fe3+/_Fe²⁺ > ^Ag+/_Ag.

⇒ các cation trong dung dịch xuất hiện theo thứ tự:

Al³⁺ → Fe²⁺ → Cu²⁺ → Fe³⁺ → Ag⁺.

► Ghép lần lượt các ion vào để thỏa bảo toàn điện tích:

Ghép 0,02 mol Al³⁺ và 0,01 mol Fe²⁺ vẫn chưa đủ.

⇒ ghép thêm (0,864 - 0,02 × 3 - 0,01 × 2) ÷ 2 = 0,392 mol Cu²⁺.

||⇒ Rắn gồm 0,064 mol Ag và (0,4 - 0,392 = 0,008) mol Cu

► m = 0,064 × 108 + 0,008 × 64 = 7,424(g)

Chọn đáp án C

Tổng số mol anion trong dung dịch được bảo toàn là ∑ n NO 3 -  mol.

Lượng các nguyên tố kim loại và thứ tự trong dãy điện hóa:

0,02 mol Al > 0,01 mol Fe > 0,4 mol Cu > 0,064 mol Ag.

→ dung dịch sau phản ứng chứa: 0,02 mol Al(NO₃)₃ + 0,01 mol Fe(NO₃)₂ + 0,392 mol Cu(NO₃)₂.

→ m gam chất rắn thu được chứa 0,064 mol Ag và 0,008 mol Cu → m = 7,424 gam.

Đáp án C

Ta có

=> các cation trong dung dịch xuất hiện theo thứ tự:

Ghép lần lượt các ion vào để thoả bảo toàn điện tích:

Ghép 0,02 mol A l 3 +   v à   0 , 01   m o l   F e 2 + vẫn chưa đủ.

=> ghép thêm: (0,864 - 0,02.3 - 0,01.2) : 2 = 0,392 mol  C u 2 +

=> Rắn gồm 0,064 mol Ag và (0,4 - 0,392 = 0,08) mol Cu

=> m = 0,064.108 + 0,008.64 = 7,424 (g)

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ BT :   e   0 , 2 . 3 + 2 . ( 0 , 2 - 0 , 1 ) = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y  (2). Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ B T : e 0 , 2 . 3 + 2 . 0 , 2 - 0 , 1 = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y   2

Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Vì Z gồm 3 kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe.

+ Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H₂ ⇒ n_Fedư = 0,05 mol

+ Sơ đồ bài toán ta có:

Đáp án A

Chọn đáp án A

Vì Z gồm 3 kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe.

+ Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H₂ ⇒ n_Fedư = 0,05 mol

+ Sơ đồ bài toán ta có:

Chọn đáp án B

Do ^Al3+/Al > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Fe3+/_Fe²⁺ > ^Ag+/_Ag ||⇒ Z gồm Fe_dư, Cu và Ag.

⇒ n_{Fe dư} = n_H2 = 0,05 mol ||► Trong X có n_Al = n_Fe = 8,3 ÷ (27 + 56) = 0,1 mol.

⇒ dung dịch sau phản ứng chứa 0,05 mol Fe(NO₃)₂ và 0,1 mol Al(NO₃)₃.

Đặt n_Cu(NO3)2 = x; n_AgNO3 = y ⇒ ∑n_NO3^– = 2x + y = 0,05 × 2 + 0,1 × 3.

m_{rắn không tan} = 64x + 108y = 28(g) ||⇒ Giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol.

⇒ [Cu(NO₃)₂] = 1M; [AgNO₃] = 2M ⇒ chọn B.